A (CORRETA) – gasolina, GLP e gás natural.
Equação da queima de gás natural (CH4) - metano
CH4 + 2 O2 → CO2 +2 H2O
1 mol de CO2 libera 890 KJ (dado no problema)
Equação da queima de gás GLP (C4H10) - butano
C4 H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Repare no coeficiente do CO2, o número que vem antes é o 4, portanto temos 4 mols.
4 mols liberam 2878 KJ
1 mol libera — X
X = 719,5
Equação da queima de Gasolina (C8H18) - octano
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
8 mols ― 5471 KJ
1 mol — X
X = 683,87
Baseado na Entalpia de combustão dos diferentes combustíveis e na quantidade de gás carbônico (CO2) liberado na queima de 1 mol de cada um deles, pode- se chegar à ordem crescente: gasolina, GLP e gás natural, sendo este último o mais eficiente por liberar maior ∆H por mol.